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水的电离和溶液的pH（第一课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

（2）使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

2．能力和方法目标

（1）通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

3．情感和价值观目标

（1）通过水的电离平衡过程中H⁺、OH^-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

（2）由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

[教学重点和难点]

 

水的离子积。

 

[教学过程]

 

见ppt文件。

 

[课堂练习]

1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH^-)为（  ）。

（A）1.0×10^-7 mol·L^-1           （B）1.0×10^-6 mol·L^-1           

（C）1.0×10^-2 mol·L^-1                （D）1.0×10^-12 mol·L^-1

2．25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol·L^-1，则该溶液的pH可能是（   ）。

（A）12              （B）7           （C）6           （D）2      

3．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（   ）。

（A）前者大     （B）相等      （C）前者小       （D）不能肯定

4．某温度下，重水(D₂O)的离子积常数为1.6×10^-15  若用定义pH一样来规定pD=-lg[D⁺ ]，则在该温度下，下列叙述正确的是（  ）。

    （A）纯净的重水中，pD=7

    （B）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2

    （C）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12

    （D）纯净的重水中， [D⁺ ][OD^- ]>1.0×10^{-1 4} 

5．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（  ）。

（A）[H⁺ ][OH^- ]乘积不变     （B）pH增大了

（C）[OH^- ]降低了           （D）水电离出的[H⁺ ]增加了

6．常温下，下列溶液中酸性最弱的是（  ）。

（A）pH=4                    （B）[H⁺ ]=1×10^-3 mol·L^-1

（C）[OH^- ]=1×10^-11 mol·L^-1      （D）[H⁺ ] ·[OH^- ]= 1×10^-14

7．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（  ）。

（A）一定大于0.001 mol·L^-1       （B）一定等于0.001 mol·L^-1 

（C）一定小于0.001 mol·L^-1       （D）以上说法均欠妥

8．常温下, 某溶液中水的电离度a=10^-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是（  ）。

（A）12        （B）10      （C）4       （D）3

9．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（  ）。

（A）pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液

（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

10．下列叙述中，正确的是（  ）。

（A）中和10 mL 0.1mol·L^-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L^-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同

（B）等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7

（C）体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H⁺离子的物质的量相等

（D）pH=3的甲酸溶液的[H⁺]与pH=11的氨水溶液的[OH^- ]相等

11．今有a·盐酸  b·硫酸  c·醋酸三种酸：

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________（以上均用酸的序号填写）。

12．在25℃时, 有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V_amL盐酸用该苛性钠溶液中和，需V_bmL苛性钠溶液。若a+b=13，则V_a/V_b=____________。

13．将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：__________________。

 

 

[课堂练习答案]

1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD。

11．（1）c>b=a 。（2）b>a=c。（3）c>a>b 。 b>c=a 。

12．1:10。

13．3<pH<5

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