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[教学目标]

1．知识目标

（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

（2）理解化学平衡移动原理。

2．能力和方法目标

（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。

（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

3．重点和难点

重点和难点是化学平衡移动原理。

[教学过程]

见ppt文件。

[课堂补充练习]

1．氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：

             Xe(气)+2F₂（气）  XeF₄(气)+  218kJ        

下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（   ）。

    （A）升温     （B）加压     （C）减压      （D）降温

    2．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH₃COOH（气）  （CH₃COOH）₂（气）+Q。

现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（  ）。

    （A）高温 、低压  （B）低温、高压  （C）低温、低压   （D）高温、高压

    3．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg  =   MgCl₂+2Rb(气)。

对于此反应的进行能给予正确解释的是（   ）。

    （A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

    （B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

    （C）铷的单质状态较化合态更稳定

    （D）MgCl₂的热稳定性不如RbCl强

4．在可逆反应：A₂（气）+B（气） 2AB（气）+Q 。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（  ）

5．当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（    ）

（A）PCl₅(气) PCl₃(气)+Cl₂(气)    （B）N₂（气）+3H₂（气） 2NH₃(气)

（C）2HI(气) H₂(气)+I₂(气)      （D）C₂H₄(气)+H₂ （气） C₂H₆(气)

6．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（    ）。

    （A）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S^2-离子浓度会降低

（B）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出

（C）合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量

（D）酯在碱性条件下水解的程度较为完全

7．在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO₃(固) Ca²⁺+CO₃^2-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（   ）。

（A）加碳酸钠溶液      （B）通入二氧化碳气体

（C）加碳酸氢钙溶液    （D）加氯水

8．二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（  ）。

（A）降低压强，升高温度有利于平衡向右移动

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动

（C）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动

（D）压强变化对平衡没有影响

9．我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态和b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（   ）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加热至高温(1200℃)后，用水冷却，粉碎使用

（C）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎使用

（D）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用

10．在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中c₂_______c₃_____a______b（选填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=____________mol·L^-1 ，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s)^-1。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________ mol·L^-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10．（1）N₂O₄ 2NO₂；60%。c₂>c₃ = a = b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。