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钠的化合物

教学目标概览

（一）知识目标

1.使学生掌握钠的氧化物的性质

      2.使学生掌握钠的重要化合物的用途

      3.通过碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生掌握它们的鉴别方法

（二）能力目标

培养学生的观察能力；训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力；完善学生的实验能力和创造思维能力。

（三）情感目标

1、通过设计实验方案，认识与解决未知化学问题，使学生热爱科学，尊重科学，感悟到科学研究的魅力。

2、通过阅读侯氏制碱法对学生进行化学史教育及爱国主义教育。

教学重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

教学难点：Na₂O₂与CO₂的反应

教学方法：实验分析法

教学过程：

[引入]回忆钠的化学性质 → 存在→ 钠的化合物

[板书]第二节  钠的化合物

请同学们举出一些钠的化合物。

[板书] 一、钠的氧化物

1、展示Na₂O、 Na₂O₂ 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质

2、[实验2-5、2-6] 过氧化钠与水反应

[讨论]1.写出过氧化钠与水反应的化学方程式

      2. 7.8克的过氧化钠与足量的水反应,共转移的电子数是多少mol?

[指出] Na₂O₂还能与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂。

[设问]1、为什么呼吸面具和潜水艇里要用Na₂O₂。

2、指出上述反应的氧化剂与还原剂,氧化产物又是什么?被氧化与被还原的元素分别是什么?用单线桥标出电子转移的方向的数目.

[设问]根据过氧化钠的这一性质,过氧化钠的重要用途是什么?

[讲述] 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

[师生共同列表比较]

 

	氧化钠	过氧化钠
化学式
色态
稳定性
氧的化合价
氧化性
与水反应
制备
用途

 

 

 

 

 

 

 

 

 

[设问] 1、过氧化钠如何保存？

2、过氧化钠粉末投入盐酸中将会发生哪些反应？

[补充]有关过氧化钠的计算

例：氧化钠与过氧化钠的混和物70 g与98 g水充分反应,所得溶液溶质的质量分数是50%,求原混和物中氧化钠与过氧化钠的质量分别是多少克?

 [板书] 二、碳酸钠和碳酸氢钠

出示碳酸钠和碳酸氢钠样品，请同学们归纳出它们的物理性质。

介绍：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。

[实验2-7] 碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸反应。

请同学们归纳实验结论，板书化学反应方程式：

[板书] 1、与盐酸反应：

Na₂CO₃  + 2HCl  = 2NaCl +  CO₂ ↑ +  H₂O

     NaHCO₃  + HCl  =  NaCl +  CO₂ ↑+  H₂O

[讨论] （1）如何理解碳酸钠比碳酸氢钠与盐酸反应要慢？

（2）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应放CO₂的量有何关系？消耗HCl的物质的量有何关系？

[设问]该反应能否用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠呢?(通常不用)

[实验4-6]加热碳酸钠与碳酸氢钠固体,用澄清石灰水检验有无二氧化碳生成.

[生板]写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

[板书] 2、受热分解  （碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）

2NaHCO₃    Na₂CO₃ +  CO₂  +  H₂O

[讨论] 1、如何鉴别Na₂CO₃  、NaHCO₃  、NaCl三种白色粉末？

2、共同完成下表：

	碳酸钠	碳酸氢钠
化学式	Na2CO3	NaHCO3
俗名	苏打、纯碱	小苏打
颜色、状态	白色粉末	无色晶体
溶解性	大	小
热稳定性	对热稳定	受热易分解
与酸反应	能、慢	能、快
与碱反应	不一定	能
用途

[设问]当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化？

提示：Na₂CO₃ 也具有CaCO₃相似的性质：Na₂CO₃ ＋CO₂＋H₂O＝2NaHCO₃

NaHCO₃也具有Ca(HCO₃)₂相似的性质： 2NaHCO₃ Na₂CO₃ ＋CO₂↑＋H₂O

学生阅读“侯氏制碱法”，学习他的钻研精神和爱国精神。

[练习] 1.在三个密闭容器中,分别装有:A 过氧化钠和碳酸氢钠 B 过氧化钠与碳酸氢铵 C 过氧化钠与碳酸氢钙,其中它们的物质的量都是1摩,将它们加热至300⁰C， 经充分反应后排出气体,写出各容器内残留的固体名称及其物质的量:A___________B__________ C_____________.

2.碳酸钠与碳酸氢钠的混和物x g,加热分解后,所得固体的质量是y g,求已分解的碳酸氢钠的质量.

[作业]P35三、四题

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