环  节     

教       师        活        动  

学 生 活 动

提问导入

讨论实验

得出结论

提出问题

通过实验

得出结果

讨论应用

问题：1、酸和碱为什麽具有通性呢？           

    2、上节课我们学习了哪些盐？          

3、它们是否会象酸类和碱类那样具有通性呢？                                  

引言：盐的组成中没有相同的成分，所以没有通性但由于组成的相似，却具有相似的性质这节课我们学习盐的性质

二、盐的性质

1、            溶解性

学生先总结，然后投影展示

a钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水        

b盐酸盐中只有AgCl不溶于水                

c硫酸盐中只有BaSO₄不溶于水               

d碳酸盐大都不溶于水，除钾、钠、铵盐外                                  

2、盐的化学性质

  学生实验：找出有盐类参加的反应   

1、 ①、展示药品（投影展示药品名） 

2、 ②、小组讨论（找出有盐参加的反应）

③、请学生演示实验（说明现象写方程式）

④、得出结论（盐的3条性质）                                           

（1）盐与金属的反应                          

反应的条件：

金属：金属活动性顺序中排在前面的金属能置换排在后面的金属  

盐：必须是盐溶液      

（2）盐与酸的反应     

（3）盐与碱的反应

 盐与盐之间能反应吗？      

实验：硝酸银与氯化钡反应  

结论：有白色沉淀，能反应

4、盐与另一种盐的反应    

 请判断以上反应有哪些类型？                                     

 酸、碱、盐等物质之间是不是都能发生

复分解反应呢？                                                     

 三、复分解反应发生的条件

生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，或有水生成那麽复分解反应就可以发生。

练习：P.176第四题

举出几种制备硫酸锌的方法（最少四种）

作业：举出几种制备硫酸铜的方法（多少不限）

经过思考回

答建立新旧

知识的联系

找记忆的规律形成对盐的溶解性知识的建构

学生小组讨论后上台实验

学生写方程式强化基本技能

回忆“湿法炼

铜”的情景

建立与酸碱性质的联系

建立与“硝酸银检验氯离子”情景的联系

用离子的观点分析硝酸钾与氯化钠的反应

盐      

组合项

化   学   方   程   式

盐的性质

CuSO₄

AgNO₃

FeCl₃

Ba Cl₂

CaCO₃

 金属

Fe、Cu

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂

1、盐与某些金属反应

  酸

HCl、H₂SO₄

AgNO₃ +HCl=AgCl↓+HNO₃

BaCl₂ +H₂SO₄= BaSO₄↓+2 HCl

CaCO₃₊ 2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

2、盐与酸反应

碱

NaOH

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

3、盐与碱反应

  盐    BaCl₂

CuSO_4、AgNO₃

Fe Cl_3、CaCO₃

2AgNO₃+BaCl₂=2AgCl↓+Ba(NO₃)₂

CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

4、盐与另一种盐反应